Os primeiros passos no mundo da química
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– Tânia! Que bom que você já chegou! Me lembrei muito de você hoje na faculdade. Retomamos aquele assunto de átomos e me lembrei de nossa conversa de outro dia sobre mol... e me surgiram algumas dúvidas... | |
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– É mesmo, Carlos? Para quem não podia nem ouvir falar em Química, hein??!! Está virando um verdadeiro expert... Mas, fala aí, qual a dúvida? | |
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– Eu fiquei me lembrando daquela relação entre mol e massa. Eu consegui entender que um mol de qualquer coisa sempre terá a sua massa molar em gramas. E que essa relação depende de cada molécula, pois cada uma terá a sua própria massa molar. | |
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– Perfeito, meu amor... | |
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– Então, hoje comentávamos nas ideias filosóficas de átomos e do quão pequeno é um átomo. Mas eu fiquei pensando em um exemplo que você me deu. Cada 1 mol de ferro tem 56g. E essa massa é considerável, dá para ver, pegar, é mais pesada que essa sua caneta esferográfica, por exemplo. Poxa, deve ter muitos átomos de ferro nessa massa. Dá para saber quantos átomos são? | |
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– Claro que sim, Carlos. E bota átomos nisso!! Essa quantidade é definida pelo que chamamos de Número de Avogadro. Segundo Avogadro, em um mol de qualquer coisa sempre haverá 6,02 x 1023 partículas formadoras. | |
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– Calma, vai devagar, por favor, Tânia! Não acelera demais... | |
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– Carlos, não é acelerar, presta atenção. Tínhamos feito uma primeira relação entre mol e massa (dado pela massa molar). Nós agora só estamos aumentando mais um pouco essa relação. Ou seja, dentro de um mol sempre haverá 6,02 x 1023 partículas. Assim, se estivermos trabalhando com átomos, essas partículas serão átomos; se estivermos trabalhando com moléculas, essas partículas serão moléculas; se forem grãos de amendoim, as partículas serão grãos de amendoim, e assim por diante. Veja estes exemplos que eu estava preparando para uma aula... |  Nota 4 |
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– Mas esse número é muito grande, Tânia... São muitas partículas!!! | |
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– Eu concordo, e como é inconveniente para os químicos lidar com número tão grandes, convencionamos utilizar uma unidade representativa, chamada mol. O mol é como se fosse a dúzia para o feirante. Veja, Carlos, que essa unidade mol transforma um número muito grande em um número pequeno, mais fácil de trabalhar. | |
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– Mas eu não entendo, Tânia... Como uma mesma quantidade de moléculas tem a mesma quantidade de mols mas possui massas diferentes? | |
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– Ora, Carlos, vamos pensar em uma dúzia de melancias e uma dúzia de bolinhas de pingue-pongue. Ambas têm as mesmas quantidades (12 unidades), mas têm massas completamente distintas. A massa da molécula está ligada à massa de cada átomo distintamente. | |
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– Acho que está clareando... E agora estou entendendo o que você quis dizer no outro dia sobre a quantidade de água e a quantidade de estrelas... | |
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– Que bom, Carlos. O que eu queria mostrar a você e à Julia é que, em 18g de água (o que equivale a 18 mL de água, uma vez que a densidade é de aproximadamente 1g/mL), existem 6,02 x 1023 moléculas de água. E esse número é maior do que as 7 x 1022 estrelas que estimam ter no céu. E veja que que esse volume é menos que um gole!
 Fonte: IQ-UNESP de Araraquara /NDCOM 1 mol de água equivale a, aproximadamente, 18 mL de água. Aqui existem cerca de 6,02 x 1023 moléculas de água. | |
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– Isso é impressionante! Por falar em Júlia, acho que ela acabou o banho, ouvi o chuveiro desligar. Vou ajudá-la. | |
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– Faça isso por mim, meu amor, veja se ela escovou os dentes. Preciso terminar isso para amanhã! Quando tiver tempo, vou te mostrar uma outra relação impressionante, a relação entre mol de átomos e mol de moléculas. | |
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– Acho melhor eu ir depressa... (risos).  |
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