Química Zero

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Os primeiros passos no mundo da química

Parte 4
Química na sobremesa
Depois do jantar, Tania explica a Carlos sobre
fenômenos físicos, químicos e energia


	– Puxa vida ... Mas essa menininha gosta de brincar! Ainda bem que ela já foi dormir.
	– Querida, estou lendo este livro sobre filosofia da natureza, e lembrei do que conversamos sobre matéria no jantar. Olha o que ele diz aqui: "Substância é uma palavra que quer dizer 'o que está embaixo', ou seja, é o que permanece debaixo das aparências e dos fenômenos". Esta não seria uma boa definição para matéria?
	– Não sei, talvez… Às vezes, usamos os termos "matéria" e "substância" como sendo sinônimos, mas na verdade substância é uma forma pura da matéria, como o ouro e a água. Um bloco de cimento, por exemplo, que é resultado de uma combinação de várias substâncias, não pode ser chamado de “substância” e sim "mistura". Cimento é uma mistura de substâncias e não deixa de ser matéria por causa disto. O mesmo ocorre com o ar. O ar é composto de vários gases: oxigênio, nitrogênio etc; então ele é uma mistura. Tanto os gases que compõem o ar isoladamente como o próprio ar são matéria (de composições distintas), já que possuem massa e ocupam espaços vazios.
	– Tudo bem, mas vamos voltar àquela história da água, do gelo e do vapor. É tudo a mesma substância água, independente da aparência?
	– Claro, porque as substâncias e as misturas, de forma geral, existem na natureza em diferentes formas, chamadas "estados físicos da matéria". A água não se transforma em outra substância quando vira gelo ou vapor; não ocorre qualquer quebra entre as ligações Químicas desta molécula, ela permanece sendo a boa e velha água. O que ocorre nesse caso é apenas uma mudança de estado físico.
	– Se gelo e vapor d'água não são substâncias diferentes, o que diferencia os estados físicos da água?
	– A diferença está no grau de associação das moléculas de água. Levanta e vem ver esta figura aqui: Veja que, no estado sólido, deve existir maior aproximação entre as moléculas da substância, tornando o estado sólido uma estrutura rígida. No estado líquido, a associação entre as moléculas de água é menor; isso leva a uma forma fluida da matéria, que toma a forma do recipiente no qual ela está inserida. No estado gasoso, as moléculas estão mais dispersas ainda e viajam mais livremente, ocupando de forma homogênea todo o recipiente.
	– Então, quando as moléculas de água se afastam entre si, ela vira um gás?
	– É isso aí! Utilizamos o termo "vapor" para designar uma substância que passou ao estado gasoso mas que, à temperatura ambiente, não se encontra nesse estado. Por isso falamos, por exemplo, em vapor de água e gás oxigênio. À temperatura ambiente, a água é líquida e o oxigênio é gasoso.
	– Você quer dizer que a mudança de estado físico não altera a composição da matéria, ou seja, a substância é a mesma... O que muda é a sua aparência...
	– Claro! Uma mesma substância pode estar em três estados físicos distintos, passando de um a outro. Essa mudança de estado não altera as propriedades químicas da matéria. A água continua sendo água no estado sólido, líquido ou gasoso. O que mudou foi apenas o estado de agregação das moléculas. Ocorreu apenas um fenômeno físico; nele não há alteração da estrutura nem da constituição da matéria. No entanto, a constituição e/ou estrutura da matéria podem ser alteradas, se ocorrer uma transformação química.
	– Transformação química! Agora a coisa começou a ficar interessante!
	– Por exemplo: quando queimamos um pedaço de madeira ou riscamos um palito de fósforo, aí estão ocorrendo transformações químicas. Os produtos dessas transformações são substâncias com estrutura e constituição diferentes daquelas das substâncias que compõem o pedaço de madeira, por exemplo. Nesse caso ocorreu um fenômeno químico. E a maioria das transformações químicas vem acompanhada de uma troca de energia.
	– Ih, você se empolgou agora! Deixa eu continuar aqui na minha filosofia que você tem de terminar esses diários!