Química Zero

Os primeiros passos no mundo da química

Visão geral

Aula 3

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Parte 2
Um copo de uísque com gelo é um sistema diferente de um copo d'água com gelo? E como separar o que está misturado? Carlos percebe a "densidade" desta questão...

	– Que foi isso meu amor, veio da guerra?
	– Vai brincando, vai, Tânia! Você deu sorte que o carro enguiçou na minha mão. Vazou óleo do motor para a água do radiador e o carro superaqueceu. Mas já consertei.
	– Que horror! Ainda bem mesmo que foi com você. Olha aí, Julinha, mais uma mistura interessante na mão do papai!!
	– Que papo é esse de mistura?
	– Meu amor, vai tomar um banho e depois a gente conversa sobre isso. Vai depressa que já está quase tudo pronto!
	– Deixa eu sentar um pouco. Já estou indo.
	– O óleo também não se dissolve na água, né, mãe?
	– Isso mesmo, meu amor, não dissolve. Quando temos misturas com mais de um aspecto, nós, químicos as chamamos de heterogêneas. É o caso de água e areia, água e óleo. Quando ela possui um único aspecto, chamamos homogênea. Cada um desses aspectos é chamado de fase.
	– É verdade, eu me lembro disso... Quando possui duas fases é chamada de bifásica, três fases, trifásica, e assim por diante. Eu sei é que eu tenho que conseguir enxergar pelo menos duas fases diferentes!
	– Não, Carlos! Você pode ter uma mistura heterogênea que a olho nu pareça homogênea. Aqui neste bolo entrou um ingrediente assim: o leite. Olhando mais atentamente, ou com auxílio de uma lupa, você percebe pequenas gotículas de gordura dispersas no líquido. Logo, o leite pode ser considerado uma mistura heterogênea. O mesmo ocorre com as nuvens, com o sangue. Ambas as misturas são visualmente homogêneas, mas, com auxílio de uma lente de aumento, vemos que na verdade são heterogêneas.
	– Mãe, esse chantili que você vai colocar no bolo também é uma mistura, né?!
	– Isso mesmo, minha filha. Assim como o leite, o chantilli também é uma mistura heterogênea.
	– Ah... Mas fiquei com outra dúvida sobre os sistemas homogêneos... Como diferenciar uma mistura de água com sal e um copo de água pura? Os dois têm a mesma cara... Acho que só provando mesmo...
	– Claro que não, Carlos. A água pura tem propriedades específicas diferentes da mistura. A água pura tem pontos de fusão e ebulição, densidade e solubilidade diferentes da mistura.
	– A professora falou isso para a gente também. Ela também disse que a água fica na parte de baixo, pois tem densidade maior que a do óleo. A menor densidade do óleo faz com que ele flutue sobre a lâmina d'água
	É isso aí, minha filha!! Uma mistura de água com sal, por exemplo, terá densidade maior que a da água pura. Mas concordo com você, Carlos, que isso gera certa confusão. Por exemplo: nem todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea, ele pode ser uma substância pura. Assim como nem todo sistema heterogêneo é uma mistura heterogênea, pode ser uma substância pura em diferentes estados físicos. É o caso de um copo com água e cubos de gelo. Tem duas fases (a água líquida e os cubos de gelo), mas ambos são formados pela mesma substância. A água do mar é um sistema homogêneo constituído por água e cloreto de sódio, além de outras substâncias; um copo d'água com gelo é um sistema heterogêneo composto por uma mesma substância em dois estados físicos diferentes. E o sistema composto por um iceberg flutuando na água do mar, como você o classificaria?
	– Mas como eu vou saber que a densidade da água com sal é maior e não menor?
	– Ora, Carlos, esqueceu tudo que aprendeu na escola? A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um corpo e o volume que esse corpo ocupa. Vamos admitir que tenhamos colocado 5g de sal em um copo de 500mL de água. Vamos admitir também que esta massa de sal não tenha alterado de forma significativa o volume final. Refaça agora as contas!! O volume é o mesmo, mas a massa aumentou e, conseqüentemente, a densidade aumentou também.
	– Pensando assim, realmente... É que essa sua Química tem muitos nomes e definições. Sempre me confundi com alguns destes termos... mas me veio agora uma dúvida: se eu tenho um sistema heterogêneo, como água e areia ou água e gelo, eu posso separar um do outro; mas se eu tenho um sistema homogêneo, eu tenho como fazer a separação das substâncias que compõem esse sistema ou elas vão ficar unidas para sempre?
	– Não é assim, não! Olha, quando você tem um sistema heterogêneo, como água e areia, você pode separar as duas fases por um processo físico de separação, como a filtração, a decantação e a centrifugação. Para separar misturas homogêneas, você deve empregar processos de separação baseados nas propriedades físico-químicas das substâncias que compõem a mistura, como a destilação, a sublimação e a cromatografia! Nas nascentes de rios e nas fontes de águas minerais ocorre um processo de filtração da água através de pedras e cascalhos. Na cromatografia em papel, os componentes de uma tinta podem ser separados por interações físico-químicas com o papel e com o eluente (fase líquida que está ascendendo no papel).
	– Hum... destilação é algo que eu gosto de ouvir, adoro um destilado escocês legítimo... (ri) Alías, vou tomar um banho e depois provar um pouquinho daquele uísque que ganhei lá no trabalho... Alambiques de cobre que são empregados em destilarias de uísque na Escócia.