Química Zero

Os primeiros passos no mundo da química

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Aula 5

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Parte 4
Carlos "digere" as conversões de unidades...

	– Muito bem, meninas, agora que vocês acabaram o almoço, já para o banheiro escovar os dentes que depois vou colocar um DVD para vocês assitirem...
	– E nós, amor, o que faremos?
	– Carlos, quanto a você eu não sei, mas eu tenho bem uma pilha de provas me esperando.
	– Ah... Não acredito, Tânia, trabalho em pleno domingo? Pensei que ia "rolar uma química..."
	– Ah, até parece que não é casado comigo há anos e sabe muito bem da minha rotina. Infelizmente, trabalho de professor não pára nunca...
	– Então acho que vou dar uma dormidinha... Praia cansa muito!
	– Sabe qual o assunto desta prova, Carlos? Justamente soluções e as relações entre unidades de concentração.
	– Pelo amor de Deus, Tânia, Química depois do almoço dá indigestão!
	– Pois é na digestão, meu amor, que acontecem muitas transformações químicas em nosso corpo. Você já pensou quantas reações estão acontecendo para que esse seu almoço seja digerido? Sabia que o ácido clorídrico do seu estômago tem uma concentração?
	– Mas no estômago não temos o tal do suco gástrico?
	– Exatamente, Carlos, o suco gástrico é formado por água, algumas enzimas e ácido clorídrico (HCl). A concentração desse ácido varia de 0,001 a 0,1mol/L.
	– Então é esse ácido que vai atuar na comida auxiliando sua "quebra"?
	– Isso mesmo, Carlos! Botei exatamente uma questão sobre isso na minha prova. Dê uma olhadinha aqui... "QUESTÃO 01 - O suco gástrico é um líquido claro, secretado em abundância por numerosas glândulas microscópicas disseminadas pela mucosa do estômago. Ele contém água, enzimas (como o pepsinogênio, produzido pelas células principais), sais inorgânicos, ácido clorídrico e uma quantidade mínima de ácido lático. Sabendo que a concentração de HCl no estômago varia de 0,001 a 0,1 mol/L, transforme essas duas concentrações para g/L."
	– Eu tenho é muita pena dos seus alunos!
	– Mas não tem nada de díficil nesta questão. Pelo contrário, ela é até bem simples. Mesmo para você, que só teve uma aulinha na praia... Se pensar, resolve fácil. Quer tentar? É pura matemática!
	– Tudo bem! Já entendi que não tenho escapatória...
	– Nem vai doer nada, olhe só... Concentração em g/L mede massa de soluto (em gramas) por volume total de solução (em litros). Já a unidade mol/L mede número de mols de soluto por volume total da solução. Ora, o que precisamos achar agora é a relação entre mol e massa...
	– Ah... Mas essa eu já sei... 1 mol de qualquer coisa tem a sua massa expressa em gramas...
	– Perfeito! Então veja só...	Nota 4
	– Puxa, Tânia, rearrumar expressões matemáticas é comigo mesmo. Eu até gostei disso. É fácil mesmo... Bastava então seu aluno pegar esses valores em mol/L e multiplicar pela massa molar do HCl...
	– Que vale 36,5g/mol. Logo, ele encontraria 0,0365g/L (0,001mol/L) e 3,65g/L (0,1mol/L).
	– É, Tânia, mas aposto que nem todas são tão fáceis assim...
	– Veja, Carlos, basta brincarmos com as unidades e suas relações. Quer ver outra?
	– Vai, manda lá...
	– Por exemplo, podemos estabelecer a relação entre g/L e % p/p. Se conseguirmos, automaticamente estará estabelecida a relação entre % p/p e molaridade
	– Isso eu entendo...
	– Então olhe... Concentração em g/L mede massa do soluto (em gramas) por volume da solução (em litros). Já % p/p mede a relação percentual entre a massa de soluto e a massa total de solução (soluto + solvente). Então basta encontramos a relação entre a massa total e o volume total da solução.
	– Não podemos então usar o conceito de densidade? Ele não mede a relação entre massa e volume?
	– Brilhante, Carlos! Nós só precisamos ficar atentos porque a densidade que temos de usar não é a densidade do solvente puro. Devemos usar a densidade da mistura.	Nota 5
	– Pois é, meu amor, tenho de concordar que não é tão difícil assim...
	– Veja, Carlos, agora podemos converter uma unidade em outra livremente. Por exemplo, as soluções aquosas de ácido clorídrico são vendidas com concentração igual a 37% p/p e densidade igual a 1,19 g/mL. Assim, podemos facilmente calcular qual será o valor da concentração em g/L e em mol/L.
	– Concordo que ficou fácil...
	– Pai, coloca o DVD para a gente assistir...
	– É, tio, a gente tá querendo muito ver esse desenho...
	– Tudo bem, meninas, já estou indo... Meu amor, depois continuamos...
	– Tudo bem, Carlos, preciso mesmo me concentrar aqui!
	– Qual será sua concentração? 90%? (sai rindo)

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